取一定质量的碳酸钙

答案: 设原混合物中铜的质量为x,碳酸钙的质量为y,2Cu+O2 高温 . 2CuO,CaCO3 高温 . CaO+CO2↑128 32 100 44x 32x128 y 44y100由题意可知:32x128=更多关于取一定质量的碳酸钙的问题>>,B.原来CaCO3的质量为14.3g C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g 查看答案和解析>> 科目:初中化学 来源: 题型: 取一定质量的CaCO3和Cu的混合物,在高

答案: 解答：解：设原混合物中铜的质量为x,碳酸钙的质量为y, 2Cu+O2 高温 . 2CuO,CaCO3 高温 . CaO+CO2↑ 128 32 100 44 x 32x 128 y 44y 100 由,取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间,测得反应后剩余固体质量为8.8g,其中钙元素质量分数为50%,则反应放出CO2的质量为( )A. B. C. D. 5g

(3) 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数(精确到0.1%)。 2. 长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙,为了测定水垢中碳酸钙的含量,将一定质量的,取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为10.0 g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3=CaO+CO2↑

已知某CO和02的混合气体中,碳元素、氧元素的质量比为1:4,现取12g该混合气体一包生石灰打开在空气中放置一段时间后,经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙,向,【题文】取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得剩余固体为12.8 g,向剩余固体中加入200 g稀盐酸,恰好完全反应,得到208.4 g不饱和溶液。则加热

取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物,加入适量稀盐酸(含0.2 mol HCl),恰好完全反应。原混合物中氧元素的物质的量是( ) A.大于0.1 mol B.小于0.1 mol,取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( ) A. 生成2.0 gCO2气体 B

取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间,测得反应后剩余固体质量为8.8g,其中钙元素质量分数为50%,则反应放出CO2的质量为( ) A.1.1g B.2.2 C.4.4g D.5g,取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50. 0%.下列判断正确的是( )

根据碳酸钙分解的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道,在反应前后钙元素的质量相等,所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质,你在找取一定质量的碳酸钙相关供应信息吗?红眼兔提供各类取一定质量的碳酸钙信息的价格批发、供应商等,更多取一定质量的碳酸钙尽在红眼兔

答案: 如图更多关于取一定质量的碳酸钙的问题>>,答案: 根据题意可以知道钙元素的质量为:8.0g×50.0%=4.0g,所以反应前碳酸钙的质量为:4.0g÷4040+12+16×3×=10.0g,根据质量守恒定律可以知道生成更多关于取一定质量的碳酸钙的问题>>

(9分).为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中,向烧杯中逐渐加入较浓的盐酸,反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系,取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,其中,钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( ) A生成2.0gCO2气体, B原来CaCO

和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:14,那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为___取该固体混合物25.6g.加入溶质质量分数10%的稀盐,3.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为25.6g,向剩余固体中入质量分数为14.6%的稀盐酸200g,充分反应后,固体全部溶解,所得溶液质量

1. (2018·达州) 取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:14,那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的,据魔方格专家权威分析,试题"取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物,加入适量稀盐酸(含0.2mol.."主要考查你对 中和反应及在实际中的应用,酸的性质,碱的性质

3. 某纯碱样品中含有少量的氯化钠,现取24g该纯碱样品,加入100g水使其完全溶解,再加入158g氯化钙溶液,恰好完全反应后,过滤后得滤液262g(忽略实验过程中质量的损耗,答案: 根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g,所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷ 40 40+12+16×3 ×=10.0g, 根据质量守恒定律可以知道生成二氧化

2. 碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解,化学方程式为2NaHCO3 270℃Na2CO3+H2O↑+CO2↑.现取碳酸氢钠16.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质,A.生成2.0 g CO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3 gC.生成了5.6 g CaO D.剩余CaCO3的质量为3.0 g答案【答案】A 【解析】 试题分析:剩余固体的质量为8.0 g

取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物,加入适量稀盐酸(含0.2mol HCl),恰好完全反应.原混合物中氧元素的物质的量是( )A. 大于0.1molB. 小于0.1molC. 0,则生成的二氧化碳的质量为12.5g10.0g=2.5g.设生成2.5g的二氧化碳同时生成的氧化钙的质量为x,消耗的碳酸钙的质量为y.CaCO3高温–––––––高温_CaO+CO2↑

取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间,测得反应后剩余固体质量为8.8g,其中钙元素质量分数为50%,则反应放出CO2的质量为()A.1.1gB.2.2C.4.4gD.5ge卷通组,. 取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:14,那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为

答案: 注意：CaCO3高温加热一段时间——可能并未完全反应 剩余固体中钙元素质量＝8.0g X 50.0%＝4.0g 反应中钙元素的质量没变,设x克的碳酸钙中含有4.0克钙 Ca CaCO3,4、取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0 g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A.生成2.0 g CO2气体B

取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0 g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A.生成2.0 gCO2气体 B.原来,取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:14,那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为__